Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
13 tháng 1 2019 lúc 6:12

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
10 tháng 4 2017 lúc 14:56

Đáp án A

Từ số mol H2 ta tính được số mol O H -  (giải thích:

Ta có phương trình:

=> dung dịch Y gồm

 

=> Số mol kết tủa còn lại là: 

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
8 tháng 10 2017 lúc 5:13

Đáp án A

 

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
18 tháng 10 2018 lúc 3:43

Đáp án A

%mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam.

nO = 1,05 nAl2O3 = 0,35 mol.

Ta có ∑nOH = 2nH2 = 1,2 mol.

Dung dịch Y chứa:

nAlO2 = nAl/Al2O3 = 0,7 mol

& nOH dư = 0,5 mol.

+ Sau phản ứng trung hòa:

 nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol

nAl(OH)3 = 0,7 –  = 0,3 mol

+ Cho 0,3 mol Al(OH)3 phản ứng

với KOH ta có phản ứng:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O

nKOHcần dùng = 0,3.

 

VKOH =  = 0,24 lít = 240 ml 

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
29 tháng 11 2017 lúc 7:25

GIẢI THÍCH THÊM

Số mol điện tích dương n+ mà tôi gọi trong lời giải thích là điện tích dương ứng với Na, K, Ba ta suy ra từ số mol H2.

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
23 tháng 1 2017 lúc 7:45

Giải thích: 

mO(X)=86,3.19,47/100=16,8 gam=>nO(X)=1,05 mol=>nAl2O3=nO(X)/3=0,35 mol.

nOH-=2nH2=1,2 mol.

nHCl=3,2.0,75=2,4 mol.

Al2O3+2OH-→2AlO2- +H2O

0,35    0,7      0,7(mol)

Y gồm: 0,5 mol OH- dư, 0,7 mol AlO2-

H+  + OH-→H2O

0,5←0,5 (mol)

H+ + AlO2- + H2O→Al(OH)3

0,7←0,7→             0,7 (mol)

Al(OH)3↓+3H+→Al3++3H2O

0,4←2,4-0,5-0,7=1,2 (mol)

nAl(OH)3=0,7-0,4=0,3 mol =>m↓=0,3.78=23,4 g.

Đáp án A

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
15 tháng 6 2017 lúc 7:29

Đáp án B

 

 

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
15 tháng 10 2019 lúc 15:05

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
1 tháng 5 2017 lúc 10:45

Đáp án D

Theo đề bài ta có

Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước.Xét dung dịch Y ta có : 

- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 2,4 mol HCl, vì:

Bình luận (0)